材料类

 　　四川省普通高校职教师资和高职班对口招生职业技能考试大纲

　　材料类

　　（2016年版）

　　一、考试性质

　　本职业技能考试是中等职业学校（含普通中专、职业高中、技工学校和成人中专）材料类专业毕业生报考普通高校职教师资和高职班对口招生的选拔性全省统一考试。

　　二、考试依据

　　1.《中等职业学校材料类专业教学标准（试行）》

　　2.材料类专业基础课程教学大纲

　　（1）中等职业学校《无机化学》课程教学大纲；

　　（2）中等职业学校《分析化学》课程教学大纲；

　　（3）中等职业学校《热工仪表》课程教学大纲；

　　（4）中等职业学校《水泥生产基本知识》教学大纲。

　　3.国家职业标准：建材化学分析工（职业编码：626010114）、建材质量控制工（职业编码：626010211）、水泥物理检验工（职业编码：626010317）。

　　三、考试方式

　　材料类职业技能考试由专业知识（应知）和技能操作（应会）考试两部分组成，考试总分为350分，其中专业知识（应知）部分为200分，技能操作（应会）部分为150分。

　　专业知识（应知）考试采用闭卷笔试形式，内容为材料类专业共性基础知识，考试时间为120分钟。技能操作（应会）考试采取实际操作考试方式，考试时间为90分钟。

　　四、考试内容和要求

　　第一部分专业知识（应知）

　　（一）考试科目与分值比例

　　1、无机化学：30%

　　2、分析化学：25%

　　3、热工仪表：15%

　　4、水泥生产基本知识：30%

　　（二）试卷结构与分值比例

　　1、单项选择题,约占20%;

　　2、简答题,约占30%;

　　3、填空题,约占20%;

　　4、判断题,约占30%。

　　（三）考试范围及要求

　　【无机化学】

　　1．化学基本量和化学计算

　　初步理解物质的量及其单位摩尔的概念；掌握气体摩尔体积和溶液物质的量浓度等概念；掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本计算；正确书写化学反应方程式，并能熟练地根据化学方程式进行简单的计算；了解吸热反应、放热反应和反应热等概念，初步学会正确书写热化学方程式和进行有关反应热的计算。

　　2．原子结构与化学键

　　了解原子的组成，核外电子的运动状态；掌握原子核外电子的排布规律；掌握使用电子排布式表示元素原子核外电子排布的方法；理解元素周期律的实质；掌握周期表的结构；初步掌握原子结构、元素性质和元素性质的递变规律；掌握周期表使用方法；理解化学键的概念；掌握离子键和共价键的形成和特征；了解共价键的极性和分子的极性；初步掌握分子间力和氢键；掌握晶体的类型和各类晶体的特点。

　　3．卤素元素

　　掌握氯气、氯化氢、盐酸、氯的含氧化合物的性质、制法及用途；掌握溴、碘单质的性质、制法及用途；掌握溴、碘的化合物的性质和作用；了解氟及其化合物；理解卤族元素性质递变规律；掌握Cl-，Br-，I-的鉴别方法。

　　4．氧化还原反应

　　理解氧化数、氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化态、还原态；掌握用氧化数法配平氧化还原反应方程式。

　　5．碱金属和碱土金属

　　用化合价变化和电子转移观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还反应的方法；掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途；了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性；了解离子反应的含义；掌握离子方程式的书写；了解离子反应发生的条件；了解硬水的危害性及其软化的重要性；了解硬水软化的基本原理。

　　6．氧族元素

　　了解氧族元素的原子结构和化合物，氧和臭氧的性质及作用；掌握过氧化氢的性质和用途；了解硫、硫化氢的性质；熟悉一些金属硫化物的溶解性；掌握二氧化硫、亚硫酸及其盐的性质和用途，三氧化硫的性质和硫酸的制法、性质及用途；熟悉硫酸盐的溶解性和硫酸根离子的检验；了解硫代硫酸盐的性质。

　　7．化学反应速度和化学平衡

　　了解化学反应速度概念和表示方法，认识浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速度的影响；掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义，学会有关化学平衡的计算；理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理；了解化学反应速度和化学平衡原理在化工生产中的应用。

　　8．电解质溶液

　　理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；掌握强、弱电解质的电离特点；掌握一元弱酸、一元弱碱的电离平衡及有关计算；了解水的离子积和溶液PH值的意义，掌握PH值与[H+]和溶液酸碱性的关系；了解同离子效应、缓冲溶液的作用，及盐类水解；掌握盐类水解规律。

　　9．电化学基础

　　理解电对、电极电位、标准电极电位、电动势及标准电动势等概念；熟悉原电池的概念和作用；掌握原电池产生电流的原理和电子的流向；理解电极电位的含义；了解其影响因素；掌握电极电位的应用；了解一般的化学电源；熟悉电解的概念和作用；了解电解原理和阴、阳离子的放电顺序；了解电解的应用，及金属的腐蚀和防腐。

　　10．氮族元素

　　运用原子结构理论，了解氮族元素的通性；了解氮气的性质、制法、用途；熟悉氨、铵的性质、用途；了解氮的氧化物，亚硝酸及其盐的性质和用途；掌握硝酸的制备、性质和用途；掌握硝酸盐的热稳定性及分解规律；了解磷的同素异型体；了解磷酸及磷酸盐的性质和用途；了解砷、锑、铋单质及化合物的性质。

　　11．碳族元素、硼族元素

　　了解碳族元素的通性；理解碳及其氧化物的性质；掌握碳酸和碳酸盐的性质；理解纯碱的工业生产原理；了解碳化物的主要作用，硅及其重要化合物，硼和铝的原子结构特征，硼的重要化合物的性质和用途；掌握铝及其重要化合物的性质及主要用途；了解铝的冶炼原理。

　　12．配位化合物

　　掌握配合物的组成和命名；了解配合物的离解平衡及配合物的稳定性，螯合物的组成和结构，及配合物的应用。

　　13．过渡元素

　　掌握铜单质及其重要化合物的性质及用途，银的重要化合物的性质及用途，锌、汞的单质及其重要化合物的性质及用途，铬及其重要化合物的性质及用途，锰及其重要化合物的性质及用途；了解铁系元素的通性；掌握铁及其重要化合物；了解环境的污染，危害及防治知识。

　　【分析化学】

　　包括绪论，滴定分析基础知识，酸碱滴定，配位滴定，氧化还原滴定，重量分析和沉淀滴定等主要内容。

　　1．绪论

　　了解化学分析的基本分析方法和分类；掌握定量分析中误差产生的原因，有关误差的基本概念及其减少误差的方法；理解有效数字的意义；掌握有效数字的运算规则对分析结果的数据处理方法，能对分析中常见可疑数据进行处理。

　　2．滴定分析概论

　　了解滴定分析的实质；掌握滴定分析基本概念和常见专业术语；掌握滴定分析方法的分类，滴定方式，滴定反应具备的条件；掌握溶液浓度的表示方法，标准滴定溶液的配制方法和标定方法；掌握基准物质的基本概念、用途和具备的条件；掌握滴定分析计算的基本依据，能完成常见滴定分析结果的计算。

　　3．酸碱滴定

　　理解酸碱质子理论，酸碱离解平衡；掌握常见酸碱溶液PH值的计算；理解酸碱滴定基本原理和滴定过程PH值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择；熟悉其PH值计算和配制方法；掌握酸碱指示剂的作用、变色原理、变色范围、选择原则；理解酸碱滴定中的滴定突跃和终点颜色变化及其终点控制依据；理解浓度对滴定突跃的影响，了解非水体系酸碱滴定原理，掌握常见酸碱滴定的应用和计算。

　　4．配位滴定

　　掌握配合物基本概念，配位反应具备的基本条件；熟悉常见配位剂；掌握EDTA的基本特性，与金属离子形成化合物的特点；理解配位平衡体系中稳定常数之间的关系，了解酸效应和配位效应；理解配位滴定的原理；掌握金属指示剂的作用原理；熟悉常见金属指示剂及其使用注意事项；熟悉配位滴定的方式和应用。

　　5．氧化还原滴定

　　了解氧化还原基本概念；理解氧化还原滴定原理；掌握常见氧化还原标准溶液配制和标定方法，能完成相关计算。

　　6．重量分析和沉淀滴定

　　掌握重量分析法的基本原理、分类；熟悉沉淀形成的机理和过程；掌握重量分析对沉淀形式、称量形式的要求；掌握影响沉淀溶解度和沉淀纯度的因素；掌握晶形沉淀和非晶形沉淀的形成条件及控制提高纯度的措施；掌握重量分析主要步骤、流程及结果计算；掌握沉淀分析的原理及常见三种指示剂法的特点及应用。

　　【热工仪表】

　　1．熟悉流体动力学和流体静力学的基本概念和基本理论；

　　2．熟悉传热的基本条件,基本方式和相关理论；

　　3．熟悉燃料的组成和表示、了解水泥工业用燃料的热工特性,熟悉热空气的基本性质、了解物料干燥的物理过程；

　　4．了解常用热工仪表的组成及分类；熟悉热工测量方法；掌握测量仪表的测量误差和主要品质指标；

　　5．掌握常用温度测量仪表（膨胀式、压力式、热电偶、热电阻、非接触式等温度计）的结构、测量原理、使用安装方法以及使用维护注意事项等知识；

　　6．掌握常用气体测量仪表（压力、流量、含尘率、湿含量、成分等）的结构、测量原理、使用安装方法以及使用维护注意事项等知识。

　　【水泥生产基本知识】

　　1．了解胶凝材料的定义分类和发展史；掌握水泥的定义和分类；了解水泥在国民经济中的作用和我国水泥的发展及现状；掌握硅酸盐水泥生产国家标准；了解水泥生产方法和通用水泥的性能及使用范围。

　　2．掌握新型干法水泥生产工艺流程、熟悉其生产主要特点；掌握水泥熟料的矿物组成、化学成分，理解它们的作用；掌握水泥熟料的率值及控制率值的意义；熟悉矿物成分、化学成分及率值间的换算。

　　3．熟悉水泥生产的原料及其主要成分；掌握对它们的质量要求；了解工业废渣在水泥生产中的利用。

　　4．熟悉配料的工作内容；理解及掌握熟料矿物组成或率值选择的原则；掌握一种配料计算方法。

　　5．熟悉生料制备阶段的生产工序、各工序生产流程、生产要求和生产设备；掌握熟料形成过程及基本理论；熟悉新型干法烧成系统的生产流程、生产设备和生产原理；熟悉煤粉制备系统设备及工艺流程；掌握水泥中各组成成分及作用；熟悉水泥制成工序的几种工艺系统流程、设备工作原理；熟悉水泥的发运方式。

　　6．了解熟料和水泥的水化特点和水化产物；掌握影响水化速度的因素；了解水泥的凝结硬化过程；了解石膏的缓凝机理；掌握影响石膏最佳掺量的因素；了解假凝现象；了解水泥腐蚀的原因；掌握提高水泥抗蚀性的方法。

　　7．了解质量与质量管理的概念；了解质量管理与质量控制的基本理论和意义；熟悉ISO9000标准的基本知识；熟悉水泥企业质量管理机构的设置和职责；熟悉水泥企业质量管理制度；了解化验室的基本条件。

　　8．熟悉水泥生产质量控制点、控制项目、控制指标的确定依据和方法；熟悉生产流程质量控制图表的确定方法；掌握水泥生产原、燃材料、石膏、混合材、生产半成品和成品等的控制项目、控制指标和管理要求。

　　（四）参考教材

　　考试内容以本考试大纲规定的内容为准，原则上不指定考试教材版本，参考教材为：

　　（一）董敬芳.无机化学（第四版，中等职业学校规划教材）（附练习册）》

　　化学工业出版社,2008-04

　　（二）任健敏.分析化学.化学工业出版社，2014-2-1

　　（三）唐经文.热工测试技术.重庆大学出版社，2007-09

　　（四）王复生.现代水泥生产基本知识.中国建材工业出版社，2004-11-01

　　第二部分技能操作（应会）

　　（一）考试科目

　　考虑到分析化学在材料类专业各工种中所起的操作基础支撑作用，故选择分析化学作为考试科目；考试时，考生抽取试题，完成相应的测试操作。

　　（二）考试方法与分值比例

　　（1）考试时间：90分钟。

　　（2）考试组织：考试采用现场实际操作形式，考生为一人一工位。

　　（3）分值比例：仪器选择与使用方法30%，测试过程正确30%，测试结果准确20%，安全文明生产约占20%。

　　（4）评分方法：现场考评人员记录、扣分，考生现场确认。

　　（三）考试条件及其要求

　　1、考试准备

　　考生自备：应考用蓝、黑色钢笔或签字笔、计算器等文具；

　　考试考场准备：仪器设备、材料、标准化学试剂等。

　　2、考试技能要求

　　考生需要掌握化学实验、分析化学实验基本操作方法，实际考试时，根据考生专业，由考生随机抽取其中1~2个实验的部分或全部操作内容以考核其操作技能，主要考点如下：

　　（1）无机及分析化学实验室基础知识；

　　（2）无机及分析实验常用玻璃器皿的洗涤、干燥及使用；

　　（3）无机及分析常用试剂的配制；

　　（4）无机及分析常用天平的使用；

　　（5）分析化学滴定基本操作；

　　（6）分析化学常用标准溶液的配制与标定；

　　（7）容量分析基本操作；

　　（8）重量分析基本操作；

　　（9）报告撰写。

　　依据上述考点，各专业技能操作考核重点掌握以下考试项目，实际考试内容从中抽选。

　　（1）说明无机及分析化学常用普通仪器的名称、规格及用途；

　　（2）无机及分析化学常用玻璃仪器的洗涤及干燥（如量筒、烧杯、锥形瓶、试管、漏斗、表面皿等）；

　　（3）无机及分析化学常用加热仪器的使用（如电炉、酒精灯等）；

　　（4）无机及分析化学常用称量仪器的使用及维护（常用台秤、电子天平等）；

　　（5）说明无机及分析化学常用化学试剂的性质、规格及用途；

　　（6）滴定操作常用器皿的准备及使用（如容量瓶、移液管及滴定管的洗涤、查漏、排气泡、调零、滴定）；

　　（7）无机及分析化学常用普通溶液的配制；包括m/m质量比,m/L质量体积比，V/V体积比；

　　（8）无机及分析化学常用溶液PH值的测定；

　　（9）卤素离子的的鉴定；

　　（10）给定试样的过滤;

　　（11）常见酸标准滴定溶液的配制与标定（如HCl、H2SO4等）；

　　（12）NaOH标准滴定溶液的配制与标定；

　　（13）EDTA标准滴定溶液的配制与标定；

　　（14）CaCO3基准溶液的配制；

　　（15）酸碱滴定法测定工业纯碱总碱度；

　　（16）酸碱滴定法测定食醋的总酸度；

　　（17）配位滴定法测定给定石灰石、粘土等试样中钙含量；

　　（18）配位滴定法测定给定石灰石、粘土等试样中钙镁合量；

　　（19）配位滴定法测定工业用水总硬度含量；

　　（20）沉淀滴定法测水中氯离子含量；

　　（21）重量法测定硅酸盐试样水分；

　　（22）重量法测定燃料灰分；

　　（23）重量法测定硅酸盐试样烧失量；

　　（24）重量法测定硅酸盐试样不溶物。

　　3、考试安全文明操作要求

　　（1）服从监考教师安排，遵守考场秩序；

　　（2）操作时穿好实验服，正确执行安全技术规范，避免发生安全事故；

　　（3）规范使用实验仪器、设备，操作步骤正确，仪器、药品选择正确；

　　（4）数据记录准确，数据处理正确；

　　（5）准确给出测试结果；

　　（6）操作结束后，台面清洁、试剂摆放有序，实验完毕不随意乱倒废液，对三废合理回收与处理。

　　附件1：

　　专业知识（应知）部分考试样题

　　（考试时间120分钟，满分200分，闭卷笔试）

　　一、单项选择（共30题，每题1.5分，合计45分）

　　1、P·.II水泥的组成材料有（）。

　　A、熟料，石灰石或矿渣；B、熟料、石膏、石灰石或矿渣；

　　C、熟料、石膏；D、石膏、石灰石或矿渣。

　　2、GB175-2007规定：（）试验合格，P·O水泥中的MgO可放宽到6%。

　　A、安定性；B、压蒸安定性；C、物理性能；D、抗压强度。

　　3、通用水泥的强度等级的数字，就是指（）强度值。

　　A、28天的抗压；B、28天的抗折；C、3天抗压；D、3天抗折。

　　4、矿渣硅酸盐水泥的代号是（）。

　　A、P·S；B、P·O；C、P·F；D、P·P。

　　5、GB175-2007规定：普通硅酸盐水泥中混合材掺加量为（）。

　　A、＞5%且≤20%；B、＜5%；C、≤15%；D、＜5%且＞20%。

　　6、硅酸盐水泥和普通硅酸盐水泥国标规定水泥的比表面积（）。

　　A．＜300㎡/㎏；B.≤300㎡/㎏；C.＞300㎡/㎏；D、≥300㎡/㎏。

　　7、熟料IM在煅烧中的作用（）。

　　A、控制液相粘度；B、控制液相量；C、控制煅烧温度；D、控制冷却温度。

　　8、表示溶剂矿物之间的关系的率值为（）。

　　A、KH；B、IM；C、SM；D、LSF。

　　9、熟料SM可以（）。

　　A、熔剂矿物之间的相对含量；B、控制碱性氧化物之间的相对含量；

　　C、控制硅酸盐矿物与熔剂矿物的相对含量；D、硅酸盐矿物之间的相对含量。

　　10、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?()

　　A、试样未经充分混匀；B、滴定管的读数读错；

　　C、滴定时有液滴溅出；D、砝码未经校正。

　　11、NH3的共轭酸是()。

　　A、NH4+；B、N2H4；C、NH3+；D、NH2OH。

　　12、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此真实值之差为该次测定的()。

　　A、绝对偏差；B、相对误差；C、相对偏差；D、绝对误差。

　　13、标定HCl溶液常用的基准物是：()

　　A、无水Na2CO3；B、草酸(H2C2O4·2H2O)；C、无水CaCO3；D、邻苯二甲酸氢钾。

　　14、酸碱滴定中选择指示剂的原则是()。

　　A、Ka=KHIn；

　　B、指示剂的变色范围与计量点完全重合；

　　C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；

　　D、指示剂应在pH＝7.00时变色。

　　15、在钙镁离子混合溶液中，用EDTA测定钙离子，要消除镁的干扰，采取（）。

　　A、控制酸度法；B、配位掩蔽法；C、沉淀掩蔽法；D、氧化还原掩蔽法。

　　16、酸效应对配位滴定的影响正确的是（）。

　　A、PH值越小，影响越小；B、PH值越小，影响越大；

　　C、PH值越大，影响越大；D、PH值越大，影响越小。

　　17、某酸碱指示剂的PKHIn=5，其理论变色范围PH为（）。

　　A、2~8；B、3~7；C、4~6；D、5~7。

　　18、关于摩尔的理解，正确的是（）。

　　A、摩尔是表示物质的质量的单位；B、摩尔是表示物质的量的单位；

　　C、摩尔是表示物质的重量的单位；D、摩尔是表示物质的体积的单位。

　　19、热化学方程式要注明物质的（）。

　　A、聚集状态；B、质量；C、分子数；D、体积。

　　20、原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。

　　A、A=Z+N；B、Z=A+N；C、N=A+Z；D、A+Z+N=0。

　　21、原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。

　　A、48，22，18；B、22，24，18；C、22，26，18；D、18，26，22。

　　22、下列物质属于两性氧化物的是（）。

　　A、CO2；B、Na2O2；C、Al2O3；D、CaO。

　　23、下列元素中金属性最强的是（）。

　　A、Be；B、B；C、Al；D、Si。

　　24、下列物质属强电解质的有（）。

　　A、HF；B、HAc水溶液；C、氨水；D、HCl。

　　25、氧化还原反应NH3+O2→NO+H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。

　　A、4，5，4，3；B、4，5，2，3；C、6，5，4，3；D、4，5，4，6。

　　26、下列反应中，不能用子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（）。

　　A、Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4+2HNO3；B、BaCl2+Na2SO4═BaSO4+NaCl；

　　C、Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4+2H2O；D、BaCl2+H2SO4═BaSO4+HCl。

　　27、电阻温度计可用（）来表示其材料的纯度。

　　A、R0／R100；B、R100／R0；C、R100；D、R1000。

　　28、测定气体含尘量时，取样嘴一定要放在（），测出的结果才有代表性。

　　A、平均流速点上；B、最大流速点上；C、流速为零的点上；D、任意流速点。

　　29、奥氏气体分析仪的三个吸收瓶分别装有苛性钾溶液、焦性没食子酸碱溶液、氧化亚铜溶液，分析烟气的吸收顺序为（）。

　　A、O2,CO2,CO；B、CO2,O2,CO；C、CO,O2,CO2；D、CO2,CO,O2。

　　30、笛形测速管一般可用来测量回转窑的（）。

　　A、一次风量；B、二次风量；C、窑尾废气量；D、三次风。

　　二、简答（共5题，每题10分，合计50分）

　　1、水泥生料制备采用了哪些均化技术？

　　2、试述回转窑的功能？

　　3、写出下列三种物质的电离方程式：

　　（1）CaCl2（2）NaAc（3）NH4Cl

　　4、热电偶测温时，为什么要进行冷端温度补偿？冷端温度补偿方法有哪些？

　　5、什么是基准物质？基准物质应具备那些条件？基准物质有何用途？

　　三、填空（共45空，每题1分，合计45分）

　　1、在滴定分析中，滴加溶液的过程称为（）。当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了（）。在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为（）。

　　2、将5.451修约为3位有效数字应为（）,215.4546修约为三位数为（）。

　　3、甲基橙的变色范围是pH=（），当溶液的PH值小于这个范围的下限时呈（）色，当溶液的pH值大于这个范围的上限时则呈（）色，当溶液的pH值在这个范围之内时呈（）色。

　　4、EDTA是一种（）酸，习惯用（）表示。在EDTA的各种形式中，当在PH＞10.26的碱液中,主要以（）形式存在。

　　5、0.5mol铝的质量为（）g，能与（）mol盐酸完全反应，产生（）mol氢气。

　　6、煅烧石灰石的化学方程式为（）。

　　7、碱土金属原子最外层有（）个电子，次外层有（）个电子（Be除外）。

　　8、MgO和CaO分子中都含有（）键，他们是（）化合物。

　　9、原电池是把（）能转化为电能的装置，负极发生（）反应。

　　10、化学反应2SO2+O2=2SO3的平衡常数表达式为（）。

　　11、水溶液中[H+]＞[OH-]时，溶液呈（）性；pH值（）7。

　　12、K2Cr2O7中Cr的氧化值为（）。

　　13、补偿电桥法是利用（）来补偿热电偶因自由端温度变化引起的热电势变化值，从而达到等效地使自由端恒定的一种自动补偿法。

　　14、如果补偿电桥是按20℃时电桥平衡设计的，使用这种电桥时应（）。

　　15、热电偶温度计由（）构成。

　　16、用动圈仪表与热电偶或热电阻配套测量温度时，需要外线电阻（），否则测量就有误差。

　　17、安装压力式温度计时，应将温包（）安装。

　　18、液柱式压力计是以（）的仪表，一般采用（）作为工作液。

　　19、生产一批硅酸盐水泥初凝时间为3小时，这批水泥为（）品。

　　20、硅酸盐水泥I型是由（）和（）材料磨细而成的。

　　21、GB175-2007规定：硅酸盐水泥的初凝时间()，终凝（）。

　　22、（）表示水泥熟料中氧化硅含量与氧化铝、氧化铁之和的质量比。

　　23、原料预均化的原理是（）。

　　24、闭路粉磨流程的特点是出磨物料不需全部成为（），可以消除过粉磨现象，所以粉磨效率高、电耗低。

　　25、熟料煅烧过程中通常把1300～1450～1300℃称为（）。

　　26、预分解窑内从窑尾起大致划分为（）、（）、（）三个工艺带。

　　四、判断（共40题，每题1.5分，合计60分）

　　（）1、使用差减法称量时，为了节约时间可以不进行粗称。

　　（）2、具有抗少量酸、碱或水稀释，而保持整个溶液PH值基本不变的溶液，称作标准溶液。

　　（）3、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次。

　　（）4、溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。

　　（）5、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。

　　（）6、K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时应选择酚酞作指示剂。

　　（）7、使用滴定管之前，一定要用所装的标准溶液进行洗涤。

　　（）8、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。

　　（）9、配制普通试剂时必须用万分之一的天平称量物质质量。

　　（）10、普通皮托管能一次测出管道的平均速度。

　　（）11、某一仪表的允许误差是指在规定的正常情况允许相对百分误差的最大值。

　　（）12、固体膨胀式温度计是利用固体长度随温度变化的性质制得。

　　（）13、补偿导线在0～100℃范围内具有和所连接的热电偶相同的热电特性。

　　（）14、热电偶和热电阻温度计所配用的动圈仪表可以交换使用。

　　（）15、热电偶的补偿导线不分正负极。

　　（）16、水泥从出磨到袋装水泥入成品库，散装水泥入散装库直至发运的工序过程中，必需经过一次质量检测。

　　（）17、熟料的KH可以控制C3S与C2S的相对含量。

　　（）18、国标规定硅酸盐水泥的细度：比表面积≤300m2/kg。

　　（）19、GB175-2007规定：通用水泥的检验结果不符合本标准的化学指标、凝结时间、安定性、强度等4条中任何一项技术要求，称为不合格品。

　　（）20、系统中CO2分压越高，碳酸盐分解速度越快。

　　（）21、通用水泥中掺石膏的作用是改善水泥性能，调节强度等级，提高产量。

　　（）22、普通硅酸盐水泥（P·0）是由硅酸盐水泥熟料+石膏≥80%且<95%、混合材料>5%且≤20%，制成的水硬性胶凝材料。

　　（）23、液相量随熟料的硅率增高而增多。

　　（）24、降低水泥磨内温度的方法之一，是降低入磨熟料的温度。

　　（）25、粘土质原料的IM表示其Al2O3与Fe2O3之比。

　　（）26、烧制1Kg熟料的消耗的生料量≈1.5Kg干生料/Kg熟料。

　　（）27、石灰质原料主要提供CaO，所以石灰质原料含CaO越高越好。

　　（）28、F2、Cl2、Br2、I2物质的量相同，则在标准状况下所占体积也相同。

　　（）29、氯化银和碘化银均难溶于水，且均有感光性。

　　（）30、分子间作用力的大小，对分子晶体的熔点、沸点有影响，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。

　　（）31、K+、Na+、Cl—、Fe3+四种离子的最外层都是8个电子。

　　（）32、可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。

　　（）33、一定温度下，增大可逆反应CO+H2O(g)H2+CO2的H2O(g)/CO物质的量的比值，可提高CO的转化率。

　　（）34、酸性溶液中只有H+，没有OH—；碱性溶液中只有OH—，没有H+。

　　（）35、电解质在任何溶剂中都能发生电离。

　　（）36、电解质的电离度愈大，电解质愈强。

　　（）37、在纯水中如加入少量强酸，因[H+]增大，KθW也增大；如加入少量强碱，[OH—]增大，KθW也增大。

　　（）38、在容量瓶中定容待测物质溶液时，不小心超过了刻度线，则造成后期测试结果偏高。

　　（）39、金属指示剂是指金属离子浓度变化的试剂。

　　（）40、AgNO3标准滴定溶液在滴定时应装在普通酸式滴定管中。

　　附件2：

　　技能操作（应会）部分考试样题

　　（考试时间90分钟，满分150分，现场操作）

　　样题：在下列试题中抽选一题：

　　1、配制与标定0.25mol/LNaOH标准滴定溶液；

　　2、配制与标定0.015mol/LEDTA标准滴定溶液；

　　3、配位滴定法测定给定石灰石、粘土试样等试样中钙含量；

　　4、沉淀滴定法测定给定水中氯离子含量；

　　5、重量法测定给定硅酸盐试样不溶物。